INFORME-Practica de Laboratorio 3 de Quimica-Propiedades físicas de los Compuestos

Resumen

La siguiente experiencia a desarrollar está basada en determinar, comparar e identificar experimentalmente las propiedades físicas de una serie de compuestos. Teniendo en cuenta que el punto de fusión, punto de ebullición y la solubilidad forman parte de las propiedades físicas de la materia. Cabe destacar que se encuentran variables tales como la temperatura y presión, las cuales afecta a los compuestos en cuanto a su solubilidad, punto de fusión y punto de ebullición ya que las propiedades físicas de los compuestos experimentan fases o cambios de estados (solido, líquido o gaseoso) a través de una serie de procedimientos donde las variables se encuentran involucradas. Por ello es importante conocer los efectos y consecuencias que tienen dichas variables sobre los compuestos a los cuales se le quieran determinar alguna propiedad física con el fin de garantizar mejores resultados en la práctica.

Introducción

La importancia y el efecto que posee las propiedades físicas de los compuestos logran determinar la materia y el estado de las mismas, por lo general estos compuestos en su estado son contantes pero al ser sometidos varía su uso, función y estado.

El efecto que genera los puntos de cada una de las series de compuestos es determinante. Determinan los valores experimentales llevando consigo efectos que generan otros estados y propiedades. Un aspecto a tratar es las partículas que se presentan cuando los puntos se manifiestan formando propiedades físicas peculiares en un compuesto.

Teniendo presente los cambios que se dan en la solubilidad cuando son trabajadas en sus distintos puntos, motivando la naturaleza del soluto y del solvente; la practicidad de la manera más fácil como se puede disolver.

Parte Experimental Y Procesamiento De Datos

 

  durante el ejercicio de la práctica efectuada se realizó una serie de procedimientos necesarios para determinar el punto de fusión  y punto de ebullición, asimismo como también la determinación de la solubilidad de algunos compuestos utilizados en la práctica con el objetivo de así obtener los conocimientos necesarios en cuanto a las propiedades físicas y químicas de algunos compuestos, mediante esta práctica se logró visualizar la naturaleza de las propiedades que conforman diferentes compuestos.

Para dicha práctica se utilizaron diversos compuestos tales como cloruro de sodio, yodo sólido, keroseno, ácido bórico alcohol isopropilico así como también la utilización del agua. También se utilizaron diferentes materiales para determinar el punto de fusión y ebullición de dichos compuestos así como también su solubilidad tales como tubos de ensayo mechero, espátula, abrazadera, mortero entre otros, cabe destacar que para la realización de dicho procedimientos los tubos de ensayo tuvieron que ser primeramente lavados y curados para poder efectuarse el trabajo. 

En la primera experiencia se determinó el punto de fusión  de la sacarosa (azúcar) dando un punto de fusión diferente al indicado esto debido a la naturaleza e impureza del compuesto.

Luego se determinó la solubilidad del yodo mezclado con el agua arrojando un resultado insoluble en su compuesto.

El cloruro de sodio mezclado con 2butanol dio como resultado en su solubilidad como insoluble.

Mediante la utilización del keroseno mezclado junto con el 2butanol dio como resultado una solución soluble.

El agua utilizado como solvente mezclado con el ácido bórico se pudo evidenciar en esta experiencia una solución poco soluble que al igual que el alcohol isopropilico. Luego se realizó aplicando temperaturas más altas y resulto soluble en agua e insoluble en alcohol isopropilico.

Cada una de estas solubilidades resultantes en cada una de las mezclas de estos diferentes compuesto se dio mediante  a la diferencia de cada una de las propiedades físicas y químicas que conforman dichos compuestos, así como también su punto de fusión y ebullición que unos compuestos necesitan de mayores temperaturas para alcanzar su punto de fusión  y ebullición todo esto debido a las propiedades que los conforman. Esto se evidencia con respecto a la interacción de la naturaleza y pureza de los compuestos.

Resultados Y Discusiones

En la experiencia uno se determinó el punto de fusión se utilizó para ese caso la sacarosa (azúcar), la cual se obtuvo el siguiente punto de fusión. (Ver tabla 1).

Punto de fusión

compuesto	Tf(experimental)	Tf (teórica)
Sacarosa (azúcar)	194ºc	185,85ºc

Tabla 1.

En la tabla 1 se puede observar que la sacarosa (azúcar) su punto de fusión es 185,85ºc a la hora que la sacarosa llego a su punto de fusión no dio ese resultado si no que dio 194ºc o sea 9,85ºc de diferencia.

En la segunda experiencia se apreció el punto de ebullición, utilizando en un baño de aceite el alcohol isopropilico, y se obtuvo el siguiente punto. (Ver tabla 2).

Punto de ebullición

compuesto	Te (experimental)	Te (teórica)
Alcohol isopropilico	78ºc	79ºc

Tabla 2.

En el punto de ebullición tanto para Te (experimental) tanto para Te(teórica) no coinciden, por una diferencia de 1ºc, la cual en el punto de ebullición del alcohol isopropilico es de 79ºc y dio 78ºc.

En la tercera experiencia se obtuvo la solubilidad de estos compuestos, el cloruro de sodio, el yodo y el keroseno como soluto, y el agua como solvente, donde se apreció los siguientes resultados. (Ver tabla 3).

Solubilidad

compuesto	Solubilidad en el agua (H2O)
Cloruro de sodio + agua	S
Yodo + agua	I
Keroseno + agua	I

Tabla 3.

Cuando se mezcló el cloruro de sodio con el agua se apreció que era soluble o homogénea ya al unirse esos dos compuestos formaron una sola sustancia. En el caso del yodo y el keroseno más el agua se apreció que era insoluble o heterogénea o sea que no se mezclaron se obtuvo las sustancia por separado. Luego se realizó el mismo soluto (cloruro de sodio, yodo y keroseno) pero en este caso en vez de usar agua se usó 2butanol como solvente. (Ver tabla 4).

Solubilidad

compuesto	Solubilidad en 2butanol
Cloruro de sodio + 2butanol	I
Yodo + 2butanol	S
Keroseno + 2butanol	S

Tabla 4.

Cuando se mezcló el cloruro de sodio con 2butanol se obtuvo una mezcla insoluble ya que se apreciaron esa sustancia por separado y más que se agitaba el tubo de ensayo no se pudo mezclar. En cambio el yodo y el keroseno más 2butanol se obtuvo una mezcla soluble, porque cuando se unieron esos compuestos se pudo observar una sola sustancia.

En la experiencia 4 se realizó la solubilidad del ácido bórico en agua fría  caliente, el ácido bórico en alcohol isopropilico tanto fría como caliente se obtuvo los siguientes resultados. (Ver tabla 5).

Solubilidad del ácido bórico

Compu-estos	agua		Alcohol isopropilico
	fría	caliente	fría	caliente
Ácido bórico	PS	S	PS	I

Tabla 5.

Cuando se mezcló el ácido bórico en agua se obtuvo una mezcla poco soluble o sea que no se mezcló bien la sustancia eso sucedió en forma fría y cuando se calentó esa sustancia paso a soluble que al calentarse se mezcló por completo, en cambio el ácido bórico con alcohol isopropilico en forma fría fue una sustancia poco soluble y cuando se calentó formo una sustancia insoluble.

Conclusión

Las sustancias pueden exhibir distintas alteraciones en su composición química y física; esto se debe al cambio que se presenta en su medio, así mismo modifica su estructura y se obtiene como resultado una variación de estado en la materia. Para llegar a una alteración al componente, fue imprescindible aplicar métodos y mediciones necesarias que llevan a cabo una diversificación específica en los elementos y se produjera una modificación en el componente. Si bien, la temperatura representa la variable del cambio en estado mediante el aumento de la misma. El resultado de la aplicación de la temperatura en la sacarosa (Azúcar), fue caracterizado por el cambio de estado sólido a líquido, es decir, se obtuvo un punto de fusión donde la temperatura fue más elevada de la indicada teóricamente; esto se debe a la pureza de la partícula empleada para el experimento que al contener proporciones distintas alteran el resultado teórico.  Puesto que el los compuestos tienen propiedades físicas y químicas diferentes, pueden ser solubles e insolubles en elementos de naturaleza distinta. Al mezclar agua con keroseno su resultado fue una completa insolubilidad y su reacción fue heterogénea y no miscible, sin embargo al realizar el mismo experimento con un solvente como el 2Butanol se obtuvo un resultado completamente distinto, puesto a que se efectuó de forma homogénea y miscible.

Bibliografía

SKOOG D, WEST M. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA. Tercera Edición. Editorial Reverte. México, 2000.

 VOGEL A. QUÍMICA CUALITATIVA. Segunda Edición. Editorial Kapeluz. México, 1998

 HEIN M, ARENA S. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA. Décima Edición. Editorial Thomson. México, 2001.

 CHANG R. QUÍMICA. Novena edición. México. Mc Graw Hill. 2007.

Anexos